Определить степень окисления
Введите формулу вещества или иона, и калькулятор расставит степени окисления всех элементов. Под ответом — решение по правилам, как его записывают в тетради.
Как расставляются степени
Калькулятор разбирает формулу как школьник на уроке: раскрывает скобки и кристаллизационную воду, читает заряд иона и считает атомы каждого элемента. Потом расставляет степени окисления по правилам, от самых надёжных к тем, что зависят от остальных, и находит последнюю неизвестную из баланса заряда.
Соли он сначала делит на катион и анион. В базе 34 известных анионов — сульфат, нитрат, фосфат, перманганат, дихромат, ацетат и другие, — и заряд аниона сразу даёт степень металла. Поэтому в Fe2(SO4)3 железо получает +3, а в FeSO4 — +2, хотя правил для железа нет. У солей аммония азот считается отдельно в каждом ионе: в NH4NO3 это −3 и +5.
Для каждого элемента под ответом написано, какое правило дало его степень, а неизвестная найдена из уравнения. Так решение можно переписать в тетрадь, проверить себя на контрольной или объяснить ребёнку, откуда взялось число.
Если степень получается дробной, калькулятор оставляет дробь и объясняет её: это среднее по атомам. Если правил не хватает, калькулятор называет элементы, для которых нужен заряд иона или другая запись формулы, и оставляет вместо их степени вопросительный знак. Догадок в ответе нет: всё, что показано, выведено из правил, и на контрольной такой ответ можно повторить с тем же решением.
| Элемент | Степень | Когда иначе |
|---|---|---|
| Фтор | −1 | никогда |
| Li, Na, K, Rb, Cs | +1 | никогда |
| Be, Mg, Ca, Sr, Ba | +2 | никогда |
| Алюминий, цинк | +3, +2 | никогда |
| Водород | +1 | −1 в гидридах металлов: NaH, CaH2 |
| Кислород | −2 | −1 в пероксидах, +2 в OF2 |
От Лавуазье до электронного баланса
Идея, что атомы в соединении отдают и принимают электроны, выросла из электрохимии XIX века. Антуан Лавуазье ещё в 1770-х назвал окислением соединение с кислородом, и долгое время слово так и понималось. Когда в начале XX века открыли электрон, окисление стали определять как потерю электронов, а восстановление — как их присоединение.
Понятие степени окисления закрепили химики-неорганики в 1930–1940-х годах, а правила его расчёта вошли в рекомендации ИЮПАК по номенклатуре неорганических веществ. Римские цифры в названиях «оксид железа(III)» и «хлорид меди(II)» показывают именно степень окисления металла.
Для школьника степень окисления — рабочий инструмент: по ней составляют формулы, уравнивают окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса и называют вещества. Поэтому задание «определите степени окисления» есть и в контрольных восьмого класса, и в ОГЭ, и в ЕГЭ. На экзамене его чаще всего встречают в заданиях на окислительно-восстановительные реакции, где сначала нужно найти элементы, которые меняют степень, и только потом составить электронный баланс.
Формула, заряд и ответ
Введите формулу латинскими буквами с соблюдением регистра: Co — кобальт, CO — угарный газ. Индексы пишутся обычными цифрами, скобки — круглыми или квадратными. Заряд иона ставится через ^ или пробел: SO4^2-, NH4+. Кристаллогидраты записываются через точку: CuSO4·5H2O.
Ответ появляется над формулой: над каждым элементом его степень окисления. Если в формуле один элемент в разных состояниях, как в Fe3O4 или Pb3O4, калькулятор покажет среднюю дробью. Для редких сульфидов вроде CuFeS2 правил не хватает, и калькулятор прямо скажет об этом.
Ссылка на страницу сохраняет формулу, её можно отправить однокласснику или учителю вместе с решением. Массу вещества по формуле посчитает молярная масса, свойства элементов покажет таблица Менделеева, растворимость солей — таблица растворимости.
| Правил | простое вещество, постоянные, H, O, электроотрицательность, баланс |
| Известных анионов | 34 |
| Элементов в базе | 76 |
| Ввод | скобки, заряд иона, кристаллогидраты |
| Ответ | по элементам с решением |
Как пользоваться
- Например, KMnO4, Ca3(PO4)2 или SO4^2-.
- Степени окисления над каждым элементом.
- Какое правило дало каждую степень.
- Примеры из школьных задач кнопками.
Частые вопросы
Как определить степень окисления элемента в соединении
Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю, в ионе — заряду иона. Сначала ставят известные: у фтора −1, у щелочных металлов +1, у металлов второй группы +2, у алюминия +3, у водорода обычно +1, у кислорода обычно −2. Неизвестную находят из уравнения: для H2SO4 это 2·(+1) + x + 4·(−2) = 0, откуда x = +6.
Какая степень окисления у простого вещества
Ноль: в O2, Fe, S8 или Cl2 атомы связаны с такими же атомами, и электроны не смещаются ни к одному из них. Калькулятор так и отвечает на формулу из одного элемента.
Почему у кислорода в пероксиде −1
В пероксидах H2O2, Na2O2, BaO2 атомы кислорода связаны друг с другом, и на каждый приходится −1. Калькулятор находит это из баланса: если кроме кислорода в формуле только металлы и водород с постоянными степенями, степень кислорода вычисляется из баланса. Во фториде кислорода OF2 кислород получает +2.
Что значит дробная степень окисления
Это среднее по атомам одного элемента. В Fe3O4 два атома железа +3 и один +2, в среднем +8/3. Если в формуле один и тот же элемент стоит в разных ионах, запишите соль так, чтобы ионы были видны: в NH4NO3 калькулятор покажет азот −3 в аммонии и +5 в нитрате.
Как вводить заряд иона
После формулы через знак ^ или пробел: SO4^2-, Cr2O7 2-, NH4+, Fe3+. Кристаллогидраты пишутся через точку или звёздочку: CuSO4·5H2O или CuSO4*5H2O. Регистр букв важен: Co — кобальт, CO — угарный газ.
Какие степени окисления у органических веществ
Калькулятор покажет среднюю степень углерода: в метане −4, в этаноле C2H5OH −2, в уксусной кислоте 0. Реальные степени у разных атомов углерода различаются, их находят по структурной формуле, отдельно для каждого атома.
Спросите нейросети об инструменте
Похожие инструменты
Молярная масса по формуле со скобками, гидратами и ионами: атомные массы IUPAC, таблица состава с массовыми долями, перевод граммов в моли и число молекул, объём газа при н. у.
ОткрытьТаблица МенделееваИнтерактивная периодическая система: 118 элементов с атомными массами по данным IUPAC, поиск по названию и символу, группы и категории.
ОткрытьТаблица растворимостиИнтерактивная таблица растворимости: 27 катионов и 12 анионов, р, м, н, формула и название вещества по клику, проверка осадка в реакции обмена, печать на А4.
ОткрытьСловарные словаСловарные слова 1–4 класса: списки по классам с выделенной трудной буквой, тренажёр с пропущенными буквами, карточки с пропусками на печать, диктант голосом и свои слова.
ОткрытьТаблица синусов и косинусовЗначения синуса, косинуса, тангенса и котангенса для углов 0–360° в градусах и радианах: точные с корнями и десятичные, единичная окружность и калькулятор любого угла.
ОткрытьЛента времениЛента времени по истории: века и тысячелетия до н. э. и н. э., готовые события для 5, 6 и 7–9 классов, свои даты, какой век по году и сколько лет прошло, печать на А4.
ОткрытьЕщё инструменты для математики
Проценты и пропорции, дроби, степени и корни, логарифмы, НОД и НОК, уравнения, средние и разброс, площади фигур — в разделе 55 инструментов.