Калькулятор количества вещества
Введите формулу вещества и одну известную величину: массу, число частиц, объём газа или концентрацию раствора. Калькулятор найдёт молярную массу, количество вещества в молях и все остальные величины, а решение распишет так, как его оформляют на уроке химии.
Атомные массы округлены, как в школьной таблице Менделеева и справочных материалах ОГЭ и ЕГЭ. Nₐ = 6,02·10²³ моль⁻¹, Vm = 22,4 л/моль при нормальных условиях.
Что считает калькулятор
Количество вещества показывает, сколько в порции вещества частиц, и измеряется в молях. Один моль содержит 6,02·10²³ частиц. Калькулятор находит количество вещества по массе, числу частиц, объёму газа при нормальных условиях или концентрации раствора.
Молярная масса считается по формуле вещества. Калькулятор понимает скобки и кристаллогидраты: Ca(OH)2, Al2(SO4)3, CuSO4·5H2O. Атомные массы округлены, как в школьной таблице Менделеева и справочных материалах ОГЭ и ЕГЭ: хлор 35,5, медь 64.
После расчёта калькулятор находит все связанные величины: массу, число частиц и объём газа. Решение записывается в формате «Дано — Решение — Ответ» с формулами и подстановкой.
| Что известно | Формула | Пример |
|---|---|---|
| Масса | n = m / M | 9,8 г H₂SO₄ — 0,1 моль |
| Число частиц | n = N / Nₐ | 3,01·10²³ молекул — 0,5 моль |
| Объём газа при н. у. | n = V / 22,4 | 11,2 л O₂ — 0,5 моль |
| Концентрация | n = c · V | 0,5 л раствора 0,2 М — 0,1 моль |
Как появился моль
Итальянский физик Амедео Авогадро в 1811 году предположил, что в равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Современники гипотезу не приняли, и полвека химики путались в атомных массах.
Порядок навёл Станислао Канниццаро на съезде химиков в Карлсруэ в 1860 году: он показал, как по гипотезе Авогадро найти атомные массы. На съезде был и Дмитрий Менделеев, а в 1869 году он расположил элементы по возрастанию атомных масс и открыл периодический закон.
Число частиц в моле измерил французский физик Жан Перрен в 1909 году по движению частиц в жидкости и предложил назвать его числом Авогадро. Моль стал основной единицей СИ в 1971 году. С 2019 года число Авогадро закреплено точно: 6,02214076·10²³ моль⁻¹.
Как решить задачу на моли
Введите формулу латинскими буквами, элементы начинаются с заглавной: Co — кобальт, CO — угарный газ. Выберите, что известно, и введите значение. Большие числа частиц записывайте как 3,01e23 или 3,01·10^23.
Объём 22,4 л/моль верен только для газов при нормальных условиях: 0 °C и 101,3 кПа. Для твёрдых веществ и жидкостей строку объёма газа не используйте. Для других условий объём газа пересчитывают по уравнению Менделеева — Клапейрона.
Перепишите решение в тетрадь и сверьте ответ. Молярную массу с массовыми долями элементов даёт калькулятор молярной массы, долю вещества в растворе — массовая доля.
| Число Авогадро | 6,02·10²³ моль⁻¹ |
| Молярный объём газа | 22,4 л/моль при н. у. |
| M(H₂O) | 18 г/моль |
| M(CuSO₄·5H₂O) | 250 г/моль |
Как пользоваться
- Латинскими буквами с цифрами: H2SO4, Ca(OH)2, CuSO4·5H2O. Регистр важен: Co — кобальт, CO — угарный газ.
- Масса, число молекул, объём газа при нормальных условиях или концентрация и объём раствора.
- Масса в граммах, объём в литрах. Число частиц можно записать как 3,01e23 или 3,01·10^23.
- Молярная масса по формуле, количество вещества и связанные величины с формулами и подстановкой.
Частые вопросы
Как найти количество вещества
Разделите массу на молярную массу: n = m / M. Молярная масса численно равна сумме атомных масс из таблицы Менделеева. Для серной кислоты M(H₂SO₄) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 г/моль, поэтому 9,8 г кислоты — это 9,8 / 98 = 0,1 моль.
Как найти количество вещества газа по объёму
При нормальных условиях, 0 °C и 101,3 кПа, один моль любого газа занимает 22,4 л. Поэтому n = V / 22,4: в 11,2 л кислорода 0,5 моль. Для других условий объём пересчитывают через уравнение Менделеева — Клапейрона pV = nRT.
Что такое число Авогадро
Число частиц в одном моле: 6,02 · 10²³ моль⁻¹. Через него связаны количество вещества и число молекул: N = n · Nₐ. В 2 моль воды 2 · 6,02 · 10²³ = 1,204 · 10²⁴ молекул, а атомов водорода в них вдвое больше.
Какие атомные массы брать
Округлённые, как в таблице Менделеева в учебнике и в справочных материалах ЕГЭ и ОГЭ: водород 1, углерод 12, азот 14, кислород 16, натрий 23, сера 32, хлор 35,5, медь 64. Калькулятор использует эти значения, поэтому ответ совпадёт с ответом в задачнике.
Как посчитать молярную массу кристаллогидрата
Сложите массу соли и воды с коэффициентом: M(CuSO₄ · 5H₂O) = 160 + 5 · 18 = 250 г/моль. В формуле пишите точку или звёздочку между частями: CuSO4·5H2O или CuSO4*5H2O.
Что ещё посчитать
Молярную массу с массовыми долями элементов даёт калькулятор молярной массы, долю вещества в растворе — массовая доля, теплоту для задач по физике — количество теплоты.
Спросите нейросети об инструменте
Похожие инструменты
Калькулятор массовой доли с решением: доля вещества в растворе, масса вещества, раствора и воды, смешивание и разбавление, кристаллогидраты, доли элементов по формуле.
ОткрытьТаблица растворимостиИнтерактивная таблица растворимости: 27 катионов и 12 анионов, р, м, н, формула и название вещества по клику, проверка осадка в реакции обмена, печать на А4.
ОткрытьСтепень окисленияОпределить степень окисления по формуле: все элементы с решением по правилам, соли с известными анионами, ионы, кристаллогидраты, аммоний, пероксиды и гидриды, средняя степень дробью.
ОткрытьМолярная массаМолярная масса по формуле со скобками, гидратами и ионами: атомные массы IUPAC, таблица состава с массовыми долями, перевод граммов в моли и число молекул, объём газа при н. у.
ОткрытьПорядок действийПорядок действий в выражениях: номера над знаками по школьным правилам, решение по шагам со скобками, умножением и делением, точные дроби.
ОткрытьТаблица истинностиПостроить таблицу истинности по логическому выражению: ¬, ∧, ∨, ⊕, →, ≡ или слова И, ИЛИ, НЕ, промежуточные столбцы, СДНФ и СКНФ, фильтр F = 1 для задач ЕГЭ.
ОткрытьЕщё инструменты для математики
Проценты и пропорции, дроби, степени и корни, логарифмы, НОД и НОК, уравнения, средние и разброс, площади фигур — в разделе 82 инструмента.