Уравнивание химических реакций
Введите схему реакции, например Fe + O2 = Fe2O3: калькулятор расставит коэффициенты и покажет, что атомов каждого элемента слева и справа поровну.
Проверка по атомам
Проверка по массам
Коэффициенты — наименьшие целые, при которых каждый элемент уравнен. Атомные массы — стандартные значения ИЮПАК. Заряды ионов калькулятор не проверяет.
Как пользоваться
Калькулятор расставляет коэффициенты в уравнении химической реакции. Впишите схему — реагенты слева, продукты справа, знак равенства или стрелка между ними — и получите уравнение с наименьшими целыми коэффициентами.
Формулы можно писать как в учебнике: H2SO4, Ca(OH)2, Al2(SO4)3. Для кристаллогидратов ставьте точку или звёздочку: CuSO4·5H2O. Индексы в ответе показаны подстрочными цифрами, коэффициенты выделены цветом.
Ниже две проверки. По атомам: для каждого элемента столбцы слева и справа должны совпасть. По массам: молярные массы веществ, умноженные на коэффициенты, в сумме равны с обеих сторон — это закон сохранения массы.
Стороны реакции разделяйте знаком =, -> или →, вещества — плюсом. Коэффициенты в схему вписывать не нужно: если они есть, калькулятор их проигнорирует и посчитает заново.
Если схема не уравнивается, калькулятор подскажет причину: элемент есть только с одной стороны, вещество лишнее или в схеме записаны сразу две реакции.
| Схема | С коэффициентами |
|---|---|
| H₂ + O₂ = H₂O | 2H₂ + O₂ = 2H₂O |
| C₃H₈ + O₂ = CO₂ + H₂O | C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O |
| Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O | 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O |
| KMnO₄ + HCl = KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O | 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O |
Закон сохранения массы
Коэффициенты в уравнении — следствие закона сохранения массы. Его сформулировал французский химик Антуан Лавуазье в 1789 году: при реакции атомы только перегруппировываются, их общее число остаётся прежним. Михаил Ломоносов высказывал ту же мысль ещё в 1748 году.
Уравнения реакций записывают по правилам, которые предложил шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в начале XIX века: латинские символы элементов и числовые индексы. Этими обозначениями пользуются до сих пор.
Математически задача сводится к системе линейных уравнений: для каждого элемента число атомов слева равно числу справа. Неизвестные — коэффициенты. Калькулятор решает систему методом Гаусса в точных дробях и приводит ответ к наименьшим целым числам.
Атомные массы в калькуляторе — стандартные значения ИЮПАК, округлённые до сотых и тысячных. Для школьных задач их иногда округляют до целых: хлор 35,5, медь 64. Проверка по массам от этого не меняется: суммы слева и справа совпадут при любом округлении.
Бывают схемы, у которых решений бесконечно много: в них записаны две независимые реакции. Тогда коэффициенты нельзя определить однозначно, и уравнение нужно разбить.
Как уравнивать и проверять
Для окислительно-восстановительных реакций калькулятор тоже подходит: коэффициенты в них подчиняются тому же балансу атомов. Электронный баланс полезно составить отдельно, чтобы понять, кто окислитель, а кто восстановитель.
Вручную удобно начинать с элемента, который входит в меньшее число веществ, а водород и кислород уравнивать последними. Для окислительно-восстановительных реакций сначала составляют электронный баланс.
В школьных задачах часто просят сумму коэффициентов или массу продукта. Для второго пригодится таблица масс: умножьте массу вещества на нужную долю, пропорцию дают коэффициенты.
Проверяйте формулы: самая частая причина ошибки — неверная формула соли вроде NaCl2 вместо NaCl. Индексы в формулах менять нельзя, подбираются только коэффициенты перед веществами.
Сумма коэффициентов, которую показывает калькулятор, часто спрашивают в тестах ЕГЭ и ОГЭ: у реакции перманганата калия с соляной кислотой она равна 35.
Калькулятор уравнивает атомы, заряды ионов он не проверяет. Для ионных уравнений записывайте полную молекулярную форму или сверяйте заряды отдельно.
Молярную массу вещества посчитает калькулятор молярной массы, свойства элементов — таблица Менделеева.
| Метод | Гаусс в точных дробях |
| Скобки | Al₂(SO₄)₃ |
| Кристаллогидраты | CuSO₄·5H₂O |
| Проверка | атомы и массы |
Как пользоваться
- Реагенты = продукты.
- Наименьшие целые.
- Проверка слева и справа.
- Закон сохранения.
Частые вопросы
Как уравнять химическую реакцию
Коэффициенты подбирают так, чтобы атомов каждого элемента слева и справа было поровну. Удобно начинать с элемента, который встречается реже всего, кислород и водород уравнивать последними. Калькулятор решает задачу точно: составляет систему уравнений по каждому элементу и находит наименьшие целые коэффициенты.
Как вводить формулы
Заглавной буквой начинается символ элемента: Fe, Cl, Na. Индексы пишите цифрами после символа или скобки: H2SO4, Ca(OH)2, Al2(SO4)3. Кристаллогидрат — через точку или звёздочку: CuSO4·5H2O или CuSO4*5H2O. Стороны разделяйте знаком =, -> или →.
Почему уравнение не уравнивается
Чаще всего в схеме пропущено вещество или ошибка в формуле: например, забыт продукт H2O или написано NaCl2 вместо NaCl. Калькулятор подскажет, какой элемент есть только с одной стороны.
Что значит «несколько решений»
Бывают схемы, где соотношение веществ можно выбрать по-разному: это на деле две реакции, записанные вместе. Однозначных коэффициентов у такой схемы нет, её разбивают на отдельные реакции.
Учитывает ли калькулятор заряды ионов
Нет, калькулятор уравнивает атомы. Для ионных и окислительно-восстановительных полуреакций заряды проверяйте отдельно или записывайте полное молекулярное уравнение.
Спросите нейросети об инструменте
Похожие инструменты
Калькулятор массовой доли с решением: доля вещества в растворе, масса вещества, раствора и воды, смешивание и разбавление, кристаллогидраты, доли элементов по формуле.
ОткрытьКоличество веществаМоли по массе, числу частиц, объёму газа или концентрации и обратно. Молярная масса по формуле со скобками и кристаллогидратами, решение задачи по химии.
ОткрытьСтепень окисленияОпределить степень окисления по формуле: все элементы с решением по правилам, соли с известными анионами, ионы, кристаллогидраты, аммоний, пероксиды и гидриды, средняя степень дробью.
ОткрытьТаблица растворимостиИнтерактивная таблица растворимости: 27 катионов и 12 анионов, р, м, н, формула и название вещества по клику, проверка осадка в реакции обмена, печать на А4.
ОткрытьМолярная массаМолярная масса по формуле со скобками, гидратами и ионами: атомные массы IUPAC, таблица состава с массовыми долями, перевод граммов в моли и число молекул, объём газа при н. у.
ОткрытьЧитательский дневникШаблон читательского дневника для 1–2, 3–4 и 5–9 класса: заполнение онлайн, образец заполнения, несколько книг, пустой бланк на А4 или 2 × А5 для печати.
ОткрытьЕщё инструменты для математики
Проценты и пропорции, дроби, степени и корни, логарифмы, НОД и НОК, уравнения, средние и разброс, площади фигур — в разделе 84 инструмента.